Écrire l'équation chimique pour la réaction complète. Notre exemple est le nitrate d'argent, plus de chlorure de sodium, deux d'entre eux dissous dans l'eau, qui se déroule comme suit:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) -> NaNO3 (aq) + AgCl (s)
Notez que les ions argent se combinent avec les ions chlorure pour former un sel insoluble, le chlorure d'argent.
Rappelez-vous que lorsque des composés ioniques dissolvent dans l'eau, les ions ne sont plus associés à chaque Sinon ils flottent dans l'eau séparément. Par conséquent, quand il ya un composé ionique en solution aqueuse - NaCl (aq), par exemple -, il serait plus exact de le décrire comme Na + (aq) + Cl- (aq). Lorsque le composé ionique est un solide, par contraste, les deux ions sont associées entre elles dans le cadre du cristal, de sorte AgCl (s) est exacte.
Réécrivez l'équation chimique sous forme ionique en brisant chaque composé ionique dissous dans les ions qui seraient présents dans la solution. Dans notre exemple, nous aurions la suivante:
Na + (aq) + Cl- (aq) + Ag + (aq) + NO3- (aq) ---> AgCl (s) + Na + (aq) + NO3- (aq)
Rechercher des ions qui ne changent pas ou se combinent avec d'autres ions au cours de la réaction. En d'autres termes, ils sont la même chose sur le côté du produit car ils étaient sur le côté réactif. Dans notre exemple, nous remarquons que Na + et NO3- sont les mêmes sur le côté du produit car ils sont sur le réactif side-ils ne sont pas exposées tout changement. Ils sont tous deux des ions spectateurs qui ne participent pas à la réaction.
Réécrivez l'équation ionique, mais laisse de côté tous les ions spectateurs. Cela vous donnera l'équation ionique nette. Dans notre exemple, nous aurions la suivante:
Ag + (aq) + Cl- (aq) ---> AgCl (s)