Calculer la masse en grammes de chaque réactif. Si les réactifs ne sont pas déjà en grammes, convertir les unités.
Par exemple, combiner 0.050000 kg de sodium (Na) avec 25.000 grammes de chlore gazeux (Cl2) pour former NaCl ou sel de table. Autre 0.050000 kg de sodium en grammes. Utilisation de votre tableau de conversion, vous voyez que 1000 g = 1 kg. Multipliez 0.050000 kg par 1000 g / kg pour obtenir grammes de Na.
50,000 g de Na et 25,000 g de Cl2 sont utilisés dans cette réaction.
Déterminer le poids atomique de chaque élément à l'aide du tableau périodique. Il sera généralement être écrit comme un nombre décimal supérieur ou inférieur au symbole chimique et est mesurée en unités de masse atomique (uma).
Le poids atomique de Na est 22,990 uma. Cl est 35,453 uma.
Calculer le nombre de grammes par mole (g / mol) pour chaque réactif et du produit. Le nombre de grammes par mole, pour chaque élément individuel est égale à la masse atomique de cet élément. Ajouter les masses des éléments dans chaque composé à trouver les grammes par mole de ce composé.
Par exemple, Na est réactif avec un seul élément. Son poids atomique de 22,990 uma est égal au nombre de grammes par mole de Na - également 22,990.
Cl2, d'autre part, est composée de deux atomes de Cl. Chacun a individuellement une masse de 35,253 uma, afin qu'ensemble, le composé pèse 70,506 uma. Le nombre de grammes par mole est la même - 70,506 g / mol
NaCl est composé de deux un atome de Na et un atome d'Cl. Na pèse 22,990 uma et Cl 35,253 uma, afin de NaCl pèse 58,243 uma et a le même nombre de grammes par mole.
Diviser le nombre de grammes de chaque réactif par le nombre de grammes par mole de réactif que.
50,000 g de Na sont utilisés dans cette réaction, et il ya 22,990 g / mol. 50,000 / 22,990 = 2,1749. 2.1749 moles de Na sont utilisés dans cette réaction.
25.000 g de Cl2 sont utilisés et il ya 70,506 g / mol de Cl2. 25,000 / 70,506 = 0,35458. 0.35458 moles de Cl2 sont utilisés dans cette réaction.
Examinez votre formule chimique de la réaction, en notant les coefficients pour chaque réactif et le produit. Ce ratio est vrai pour toute quantité, que ce soit pour de simples atomes, des dizaines d'atomes ou plus important encore, moles d'atomes.
Par exemple, dans l'équation 2 Na + Cl2 ---> 2 NaCl. Le rapport de Na à Cl2 de NaCl est de 2: 1: 2. Notez que les coefficients non cotés sont supposés être 1. Tous les deux atomes de Na qui réagit avec une molécule de Cl2, donne deux molécules de NaCl. Le même ratio est vrai pour les moles d'atomes et des molécules. Deux moles de Na qui réagit avec une mole de Cl2, les rendements de 2 moles de NaCl.
Calculer le réactif limitant, ou le réactif qui se déroulera tout d'abord, par la mise en place de la première des deux équations. Dans cette première équation, pour choisir l'un des réactifs et de multiplier le nombre de moles de réactif que par le rapport de moles de réactif de moles de produit.
Par exemple, dans l'exemple, vous avez utilisé 2.1749 moles de Na. Pour toutes les 2 moles de Na utilisés, 2 moles de NaCl sont produites. Ceci est un rapport de 1: 1, ce qui implique l'utilisation 2.1749 moles de Na, donne également 2.1749 moles de NaCl.
Multiplier le nombre obtenu par le nombre de grammes par mole de produit pour trouver la masse de produit capable d'être produit par la quantité donnée de réactif.
Il ya 2.1749 moles de NaCl et d'une mole est égale à 58.243 grammes. * 2,1749 = 126,67 58,243, 50,000 g de sorte que le Na utilisé dans la réaction peut créer 126,67 g de NaCl.
Commencer une seconde équation identique à la première, mais en utilisant l'autre réactif.
L'autre réactif est Cl2, dont vous avez 0.35458 taupes. Le rapport de Cl2 de NaCl est de 1: 2, de sorte que pour chaque mole de Cl2 réagissant, deux moles de NaCl seront produites. 0.35458 * 2 = 0,70916 moles de NaCl.
Multiplier le nombre obtenu par le nombre de grammes par mole de produit pour trouver la quantité de produit pouvant être produit par le second réactif.
0.70916 mole de NaCl * 58,243 g / mol = 41,304 g de NaCl.
Examiner les résultats des deux équations. Quelle que soit l'équation abouti à la plus petite masse de produit contient le réactif limitant. Comme la réaction peut se poursuivre jusqu'à ce que ce réactif est utilisée, soit le nombre de grammes de réactif est produite par cette équation est le nombre de grammes qui seront produits par l'ensemble de la réaction.
Dans l'équation de sel, Cl2 a donné le plus petit nombre de grammes de NaCl, par conséquent, il est le réactif limitant. Seulement 41,304 g de NaCl sera produite par cette réaction.
Déterminer les moles de produit produites en divisant les grammes de produit par les grammes par mole de produit. Vous avez maintenant calculé le nombre de moles de chaque composé utilisé dans cette réaction.
41,304 g de NaCl / 58,243 g / mol = 0.70917 moles de NaCl.