Comment combiner des équations chimiques

Instructions

1. Inscrivez toutes les équations qui sont impliqués dans le processus global. Ce sont des réactions de demi-multiples pour des réactions électrochimiques d'oxydoréduction ou des équations de dissolution, qui décrivent le procédé de dissolution d'un solide dans un solvant, réaction de précipitation et réactions de remplacement. Chacune de ces réactions individuelles ne décrit un élément du processus.

2. 
   
   
   
   

   Ajouter le côté droit des réactions individuelles ensemble pour former le côté totale de réaction du processus et ajouter les côtés de chaque produit des réactions ensemble pour obtenir le côté du produit total du processus. Par exemple, supposons un processus impliqué la conversion de Fe2 + en Fe3 + et Cu2 + en Cu +. Cette réaction d'oxydo-réduction est composé de deux demi-réactions différentes, Fe2 + -> Fe3 + + e- et Cu2 + + e- -> Cu +. Combinez les équations pour former Fe2 + + Cu2 + + e- -> Fe3 + + Cu + + e-.

3. 
   
   

   Annuler espèces qui existent sur les deux côtés de l'équation sans changement. Dans le cas de l'exemple, un électron existe des deux côtés de sorte qu'ils annulés les uns les autres. Cela laisse l'équation, Fe2 + + Cu2 + -> Fe3 + + Cu +.

4. Équilibrer l'équation globale de masse et la charge. En reprenant l'exemple, supposons que la réaction complète est Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe. Vous ne devez pas équilibrer la charge dans cette équation, mais il n'a pas besoin d'équilibrage selon la masse. Il doit y avoir deux atomes d'aluminium des deux côtés de l'équation et les deux atomes de fer des deux côtés de la masse avant et après la réaction à l'équilibre. L'équation équilibrée final est Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3.