Équilibrer l'équation chimique d'intérêt. Équations chimiques simples doivent équilibrer les atomes dans les réactifs avec les atomes dans les produits. La charge électrique sur le côté réactif de l'équation doit être égale à la charge électrique sur le côté des produits de l'équation. Par exemple, supposons que la réaction est la suivante: Na + Cl2 -> NaCl. Pour équilibrer l'équation, le nombre de sodium (Na) et du chlorure atome (Cl2) atomes sur le côté réactif doit être égal au nombre sur le côté du produit. Pour effectuer le bilan équation, ajouter un atome de sodium sur le côté réactif de la formule et de modifier le nombre de NaCl à deux. L'équation est équilibrée 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl.
Autre le nombre de grammes de réactifs au nombre de moles de corps réactionnels en divisant le poids en grammes de réactif par le poids atomique ou moléculaire des réactifs. En reprenant l'exemple, le poids atomique de sodium est 22,99 grammes et la masse atomique du chlore est 35,45 grammes. Depuis chlore existe en tant que molécule diatomique, le poids moléculaire est de 70,90 grammes. Supposons que vous avez 1,5 grammes de sodium et 3,55 g de Cl2. Diviser le poids de chacun des réactifs par leur poids atomique ou moléculaire pour obtenir le nombre de moles avec laquelle vous commencez la réaction. Sodium, (1,5) / (22,99) = 0,0625 moles et de chlore, (3,55) / (70.90) = 0,0473 moles.
Comparer les rapports des réactifs à la stoechiométrie de l'équation équilibrée. Diviser le nombre de moles de chaque réactif par le nombre d'atomes ou de molécules nécessaires pour la réaction. En reprenant l'exemple, le sodium est (0,0625) / 2 = 0,0313 et le chlore est (0,0473) / 1 = 0,0473.
Examinez la stoechiométrie de l'équation chimique et déterminer le montant des autres réactifs nécessaires pour épuiser complètement la quantité d'un seul réactif. Le réactif avec le moins de satisfaire l'équation équilibrée est le réactif limitant. Suivant l'exemple, sur la base de l'équation équilibrée pour utiliser toutes les Cl2 disponibles (0,0473 mole), vous auriez besoin 0,0946 moles de Na. Pour épuiser la quantité de sodium (0,0625 mole) vous auriez besoin d'avoir 0,0313 moles de Cl2. Cette évaluation indique que Cl2 est présent en excès, de sorte que Na est le réactif limitant.