Ecrire l'équation asymétrique originale, avec des réactifs sur le côté gauche de l'équation et les produits sur le côté droit de l'équation. Par exemple, considérez la réaction de nitrure de magnésium, une poudre jaune verdâtre, avec de l'eau. Ils réagissent pour former de l'oxyde de magnésium, d'un solide blanc utilisé comme un antiacide ou de suppléments alimentaires, et de l'ammoniac, un gaz à odeur piquante. Voici la réaction écrite comme une équation déséquilibrée:
Mg3N2 + H2O ---> MgO + NH3.
Choisir un élément, et de voir si il y a un nombre égal de l'élément sur les deux côtés de l'équation. Par exemple, dans l'équation ci-dessus, si vous choisissez d'oxygène (O), vous verrez qu'il ya un O sur les deux côtés de l'équation, si cet élément est équilibrée. D'autres éléments peuvent ne pas être balanced- par exemple, il ya trois Mg (magnésium) atomes dans le réactif, et un seul dans le produit.
Multiplier le produit chimique qui contient la plus faible quantité d'un élément par le nombre d'éléments contenus dans le produit chimique de l'autre côté de l'équation. Dans l'exemple utilisé ici, étant donné qu'il y a trois atomes de Mg dans le réactif et un seul dans le produit, multiplier le produit chimique qui contient un atome de Mg (dans ce cas, MgO) par trois. Cela donne
Mg3N2 + H2O ---> 3MgO + NH3.
Comptez le nombre d'éléments dans la nouvelle équation, et noter les déséquilibres dans le nombre d'éléments dans le réactif et le produit. Dans l'équation équilibrée dans l'équation, il ya maintenant trois atomes d'oxygène dans le produit, et un dans le réactif. Ceci peut être atténué par l'ajout d'un trois en face de la substance chimique contenant du S dans le réactif (H20). Cette nouvelle équation donne
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + NH3.
Poursuivre le processus de comptage du nombre d'éléments de chaque côté de l'équation, en équilibrant le nombre d'éléments à l'aide des méthodes de l'étape précédente. Concluant l'exemple utilisé ici, il ya deux autres éléments asymétriques: N et H. dans le réactif, il ya deux atomes N et six atome- H dans le produit, il ya trois atomes d'hydrogène et un atome N. Puisqu'il y a deux fois plus d'éléments dans les produits chimiques dans le produit, cette équation peut être équilibré en plaçant deux un en face de l'chimique NH3 dans le produit. Cela donne
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.
L'équation est maintenant équilibré.