Trouver la constante de Madelung pour votre type de cristal (l'Université de Waterloo, énumérés dans Resouces, a cette information en ligne). Le chlorure de sodium, par exemple, a une constante de Madelung 1,74756.
Prendre la valeur absolue de la charge de la première ion de votre composé ionique et le multiplier par la valeur absolue de la charge de l'autre ion. Valeur absolue ne tient pas compte du signe positif ou négatif, de sorte que plus-1 et moins-1 ont la même valeur absolue. Dans le cas du chlorure de sodium, par exemple, l'ion sodium a une charge de plus-1, alors que l'ion chlorure a une charge de moins-1. La multiplication de la valeur absolue de ces deux nombres donne une à la suite.
Multipliez la constante de Madelung par la valeur absolue combinée des ions. Dans le cas du chlorure de sodium, 1 x 1,74756 1,74756 =.
Multipliez le résultat par le nombre d'Avogadro, 6,022 x 10 ^ 23 ^ mol -1. Par exemple, le chiffre de chlorure de sodium est de 1,052 x 10 ^ 24 ^ mol -1.
Multiplier ce résultat par le carré de la charge fondamentale, 1.602 x 10 ^ -19 Coulombs. Par exemple: (1,602 x 10 ^ -19) ^ 2 = 2,566 x 10 ^ -38- puis, (2,566 x 10 ^ -38) x (1.052 x 10 ^ 24) = 2,699 x 10 ^ -14 Coulombs carré / mole .
Divisez par 4pi-. (Rappelez-vous, vous pouvez être récupérer pi par poinçonnage la PI bouton sur votre calculatrice.) Dans le cas du chlorure de sodium, votre équation est (2.699 x 10 ^ -14) / 4pi- = 2.148 x 10 ^ -15 Coulombs carré / mole.
Diviser par la constante de permittivité du vide, une constante standard dans la physique de 8,854 x 10 ^ -12 Coulombs carré mètres / Newton carrés. Dans le cas du chlorure de sodium, (2.148 x 10 ^ -15) / (8,854 x 10 ^ -12) = 2,426 x 10 ^ -4 Newton mètres carrés / mole, depuis les Coulombs carré dans numérateur et le dénominateur annuler l'autre.
Trouver le rayon atomique pour chaque élément dans votre composé ionique (l'Université de Cal-Santa Barbara, énumérés dans les ressources, maintient l'information en ligne). Ajouter les chiffres ensemble. Utilisez les rayons correspondant à la charge sur votre ions. Dans le cas du chlorure de sodium, a un rayon de 0,99 Å tandis que la valeur pour le chlore est de 1,81 angstroms. Un angström est de 1 x 10 ^ -10 mètres.
Divisez la réponse de l'étape 7 par la distance entre les noyaux de deux atomes de l'étape du chlorure 8.Sodium, par exemple: (2.426 x 10 mètres ^ -4 Newton carré) / (2,8 x 10 ^ -10 mètres) = 866 400 Newton mètres / mole. Un compteur Newton est équivalent à un joule, de sorte que vous avez maintenant 866400 joules / mole.
Diviser ce résultat par 1000 pour le convertir en kilojoules. Dans le cas du chlorure de sodium: 866400/1000 = 866,4 kJ / mole.
Diviser 0,3 angströms par la distance de noyaux obtenu à l'étape 8, et de soustraire ce résultat de 1. En reprenant l'exemple: 0,3 / 2,8 = 0.107- puis, de 1 à 0,107 = 0,893. Les 0,3 angströms est une prise en compte de la constante de répulsion de couches électroniques par des ions voisins, et de répulsion est une considération lors du calcul de l'énergie nécessaire en treillis. La constante dépend du cristal, mais 0,3 est une très bonne approximation pour la plupart des cristaux.
Multipliez le résultat de l'étape 11 par le résultat de l'étape 10 pour l'énergie de réseau approximative de votre composé. La figure de chlorure de sodium, puis, est: 0,893 x 866,4 = 773 kJ / mol.