Comment calculer la concentration d'ions dans une solution aqueuse d'acide sulfurique 0,010

Détermination de concentrations ioniques

1. 
   
   
   
   

   Écrire l'équation équilibrée de la dissolution ou dissociation, de l'acide sulfurique dans l'eau. L'équation équilibrée devrait être: H2SO4 + 2H2O -> + 2H3O + SO4 (2-). L'équation montre que, pour la dissolution d'une mole d'acide sulfurique dans l'eau, de 2 moles d'ions hydronium et 1 mole d'ions sulfate sont produits dans la réaction. Pour une solution d'acide sulfurique avec une concentration initiale de 0,01 moles, cela signifie qu'il y a 0,01 moles d'acide sulfurique à 1 litre de solution.

   

2. Multiplier les concentrations d'acide initiales par leurs coefficients pour déterminer les concentrations des ions individuels. Les coefficients sont les numéros avant les formules dans l'équation chimique équilibrée. Formules sans numéros avant eux ont un coefficient de 1. Cela signifierait que la concentration d'acide initial est multiplié par 1 pour déterminer la molarité des ions sulfate en solution-1 x 0,01 mole SO4 = 0,01 mole de (2-). La concentration initiale est multiplié par 2 pour déterminer la concentration d'ions hydronium dans Solution- 2 x 0,01 mole = 0,02 mole H3O +.

3. 
   
   

   Multiplier la concentration initiale d'acide par 3 pour déterminer la concentration ionique totale de la solution d'acide sulfurique 0,01 mole. Depuis une mole de l'acide produit un total de 3 moles d'ions, la concentration ionique totale est de 3 x 0,01 moles = 0,03 moles d'ions.