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Comment faire équations ioniques nettes en chimie

Une équation ionique nette est une formule ne montrant que les solides solubles, des électrolytes (ions) qui participent à une réaction chimique. Autres, non participantes ions de «spectateur», inchangés tout au long de la réaction, ne sont pas inclus dans l'équation équilibrée. Ces types de réactions se produisent habituellement dans les solutions quand l'eau est le solvant. Électrolytes forts sont de bons conducteurs d'électricité et souvent ionisent complètement dans une solution aqueuse. Électrolytes faibles et non-électrolytes sont de mauvais conducteurs de l'électricité et perdent peu ou pas de ions dans une solution aqueuse - contribuant très peu à la teneur ionique d'une solution. Il est important de connaître les solides, les électrolytes solubles de la table périodique pour résoudre ces équations.

Instructions




  1. Écrivez l'équation équilibrée général pour une réaction. Cela montre les réactifs initiaux et les produits obtenus après réaction. Par exemple, une réaction entre le chlorure de calcium et le nitrate d'argent - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - résultats dans les produits (Ca) (NO3) (2) et aq (2Ag ) (Cl) s.

  2. Écrire l'équation ionique totale avec chaque réactif chimique et produit écrite soit comme des ions ou des molécules. Si un produit chimique est un électrolyte solide, il est écrit comme un ion. Si un produit chimique est un électrolyte faible, il est écrit comme une molécule. Pour l'équation équilibrée (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, l'équation ionique totale est écrit comme: (Ca) (2 +) 2Cl + (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2 +) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( Cl) s.



  3. Écrivez l'équation ionique nette. Chaque réactif perdre peu ou pas de ions est un spectateur et ne sont pas inclus dans l'équation. Dans l'exemple équation, (Ca) (2 +) 2Cl + (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2 +) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2 +) et N (3) ne se dissolvent pas en solution et ne font pas partie de la réaction. On entend quand on considère les deux produits chimiques apparaissent inchangées avant et après la réaction. Par conséquent, l'équation ionique nette est (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.

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