Connaître la forme générale d'une réaction de décomposition. Le format standard pour une décomposition est AB vous donne A + B, où AB est le composé et A et B sont les éléments qui composent ce composé. Un exemple d'une réaction de décomposition est 2HgO vous donne 2Hg + O2.
Notez la formule pour le composé que vous commencez avec, et de déterminer les éléments qui forment ce composé. Par exemple, si vous êtes débutant avec le chlorure composé de sodium, puis la formule chimique est NaCl. Les éléments qui composent le chlorure de sodium sont le sodium, Na, et le chlore, Cl2. Le chlore a un deux à la fin de celui-ci, car il est un élément diatomique.
Écrire la formule chimique. sur la base des informations que vous connaissez. Par exemple, vous savez que le réactif est NaCl, et que les produits sont Na et Cl 2. Par conséquent, vous pouvez écrire NaCl vous donne Na + Cl2.
Compter le nombre de moles de chaque élément des deux côtés de la réaction de décomposition. Lors de l'équilibrage une réaction de décomposition, le nombre de moles doit être égale des deux côtés. Par exemple, dans l'équation de NaCl vous donne Na + Cl2, il ya une mole de Na sur les deux côtés, mais il ya une mole de Cl sur le côté gauche et deux grains de beauté sur Cl sur le côté droit.
Coefficients mis devant les éléments et composés ainsi que l'équation est équilibrée. Par exemple, pour la réaction de décomposition de chlorure de sodium, avant de mettre un 2 du NaCl vous donne 2 moles de Na et de 2 moles de Cl. Cela rend les moles de Cl égale des deux côtés, mais pas pour le Na. Par conséquent, vous pouvez mettre un 2 avant la Na sur le côté droit. La réaction de décomposition finale vous donne 2NaCl vous donne 2Na + Cl2.