Supposons que vous avez un mélange composé de 12 grammes (g) de pur zinc (Zn) et 7,50 g de métal de soufre (S), et le mélange est chauffé à la température de réaction.
Écrivez l'équation de la réaction chimique, comme suit: Zn + S = ZnS.
Autre la masse de Zn de moles de Z en divisant la masse molaire de Zn dans la masse de Zn, de la manière suivante: 12 g de Zn x Zn 1 mole / Zn 65,38 g = 0,184 moles de Zn.
Convertir la masse de soufre aux moles de S, comme suit: 7,5 g S x 1 mole S / 32.06 g S = 0.234 moles S.
Note de l'équation chimique qui 1 mole de Zn réagit avec exactement 1 mole de S pour produire exactement 1 mole de ZnS. Notez que plus S est présent que nécessaire pour convertir complètement le Zn ZnS, et donc Zn est le réactif limitant. La quantité de ZnS produites dépend de la quantité du réactif de limitation, Zn, non pas sur la quantité de S.
Soustraire les moles de Zn dans le mélange des moles de S pour trouver le nombre de moles en excès de S présente comme suit: 0.234 moles S - 0.184 moles Zn = 0,050 moles S. Multipliez taupes excès de S par la masse molaire de S pour trouver la masse de S qui ne réagit pas, comme suit- 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Soustraire la masse excès de S à partir de la masse du mélange à trouver la masse de la réaction, comme suit: + 12,00 7.5 - 1,60 = 17,9 g
Déterminer la masse du ZnS sur les produits de réaction en multipliant le nombre de moles de ZnS produites par la masse molaire du ZnS, comme suit: 0.184 ZnS molaires x 97,44 g de ZnS / mole ZnS = 17,9 g de ZnS. A noter que la masse du produit de réaction de ZnS et de la masse de réaction sont les mêmes.