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Comment calculer la masse de réaction dans un mélange

Masse de réaction est une mesure de la masse (ou le poids) des matériaux impliqués dans des réactions chimiques.


Les réactions chimiques se produisent presque toujours dans un excès d'un ou plusieurs réactifs, et donc une réaction peut procéder uniquement à un point où le "réactif de limitation" est entièrement converti en le produit (s) de réaction. Ceci peut être vu dans l'équation équilibrée de la réaction chimique. Si un problème dans la chimie comprend suffisamment d'informations sur les masses des réactifs dans un mélange ou les masses des produits de la réaction, puis les masses de matériaux qui ont fait part à la réaction peuvent être calculés.

Choses que vous devez

  • Plume
  • Papier
  • Calculatrice

Instructions

  1. Supposons que vous avez un mélange composé de 12 grammes (g) de pur zinc (Zn) et 7,50 g de métal de soufre (S), et le mélange est chauffé à la température de réaction.




    Écrivez l'équation de la réaction chimique, comme suit: Zn + S = ZnS.

  2. Autre la masse de Zn de moles de Z en divisant la masse molaire de Zn dans la masse de Zn, de la manière suivante: 12 g de Zn x Zn 1 mole / Zn 65,38 g = 0,184 moles de Zn.

    Convertir la masse de soufre aux moles de S, comme suit: 7,5 g S x 1 mole S / 32.06 g S = 0.234 moles S.



  3. Note de l'équation chimique qui 1 mole de Zn réagit avec exactement 1 mole de S pour produire exactement 1 mole de ZnS. Notez que plus S est présent que nécessaire pour convertir complètement le Zn ZnS, et donc Zn est le réactif limitant. La quantité de ZnS produites dépend de la quantité du réactif de limitation, Zn, non pas sur la quantité de S.

  4. Soustraire les moles de Zn dans le mélange des moles de S pour trouver le nombre de moles en excès de S présente comme suit: 0.234 moles S - 0.184 moles Zn = 0,050 moles S. Multipliez taupes excès de S par la masse molaire de S pour trouver la masse de S qui ne réagit pas, comme suit- 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Soustraire la masse excès de S à partir de la masse du mélange à trouver la masse de la réaction, comme suit: + 12,00 7.5 - 1,60 = 17,9 g

  5. Déterminer la masse du ZnS sur les produits de réaction en multipliant le nombre de moles de ZnS produites par la masse molaire du ZnS, comme suit: 0.184 ZnS molaires x 97,44 g de ZnS / mole ZnS = 17,9 g de ZnS. A noter que la masse du produit de réaction de ZnS et de la masse de réaction sont les mêmes.

Conseils Avertissements

  • Masse molaire est défini comme la masse d'une mole d'un élément ou composé.
  • Une mole d'une substance chimique est définie comme étant le "nombre d'Avogadro" d'atomes ou de molécules de la substance. Le nombre d'Avogadro est une constante avec la valeur 6.022 x (10 élevé à la puissance 23). Les masses molaires des substances varient en proportion directe avec la masse de leurs atomes ou de molécules.
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