Ecrire l'équation chimique équilibrée pour la combustion de l'octane.
C8H18 + O2 -> CO2 + H2O
Calculer le nombre d'atomes de chaque élément dans le côté réactif et du produit de l'équation.
8 - réactifs carbone, 18 l'hydrogène, l'oxygène 2
Produits - une carbone, hydrogène 2, 3 oxygène
Équilibrer le nombre d'atomes sur les deux côtés de l'équation, économisant oxygène et d'hydrogène pour plus tard. Il ya 8 atomes de carbone dans les réactifs et seulement 1 dans le produits- ainsi, CO2 sur le côté du produit doivent être multipliées par 8 à équilibrer les carbones sur les deux côtés.
C8H18 + O2 -> H2O + 8CO2
Réévaluer le montant de chaque élément dans les réactifs et produits.
8 - réactifs carbone, 18 l'hydrogène, l'oxygène 2
Produits - 8 carbone, deux hydrogène, 16 l'oxygène
Équilibrer les molécules d'hydrogène de chaque côté. Il existe 18 des molécules d'hydrogène dans les réactifs par rapport aux deux dans les produits. Le H2O devrait être multiplié par 9 à entraîner 18 molécules d'hydrogène de chaque côté.
C8H18 + O2 -> 8CO2 + 9H2O
Équilibrer les atomes d'oxygène. Il ya 25 atomes d'oxygène sur la droite et 2 à gauche. Par conséquent, O2 doit être multiplié par 12,5 pour conduire à 25 des molécules d'oxygène à la fois le produit et le côté réactif. L'équation équilibrée finale pour la combustion d'une mole d'octane serait alors:
C8H18 + 12.5O2 -> 8CO2 + 9H2O
Sachez que lorsque équilibrage des équations, les coefficients devraient normalement être exprimés en nombres entiers. Cependant, certains types de problèmes d'équilibrage peuvent exiger fractions et les décimales. L'équation équilibrée pour la combustion complète de l'indice d'octane est trouvé en multipliant l'équation résultante par 2, ce qui donne un coefficient de nombre entier pour chaque molécule.
2C8H18 25O2 + -> + 18H2O 16CO2