Ecrire l'équation de la réaction. Une réaction hypothétique est: aA (aq) + bB (s) "CC (aq) + DD (g), où les espèces A et B sont les réactifs, C et D les produits et a, b, c et les coefficients d, qui dans ce cas tous égaux à 1. Par exemple, dans la réaction 2 NaOH + H2SO4 '2 H2O + Na2SO4, le coefficient de l'espèce NaOH est 2, et le coefficient de H2SO4 est égal à 1. L'abréviation "aq" signifie "solution aqueuse "," s "est de" solide "et" g "signifie" gaz. "
Notez les états physiques de toutes les espèces. Si une espèce est aqueuse (solution aqueuse) ou de gaz (g), la concentration doit être exprimée en moles / litre (molarité, M). Liquides et des solides ne sont pas utilisés dans le calcul du quotient de réaction.
Écrivez la formule réaction de quotient. Il est Q = concentration de produits / concentration des réactifs, où la concentration est élevée à la puissance du coefficient. Dans l'exemple de cet article, Q = [C] [D] / [A], et tous les coefficients sont égaux 1- si toutes les concentrations sont élevés à la puissance de 1. Espèce B est laissé hors de l'équation, car il est un solide.
Branchez les concentrations dans la formule. Par exemple, Kc = 20, [A] = 0,5 M, [C] = 2 M, et [D] = 3 M, où M = molarité. En utilisant la formule suivante: Q = [C] [D] / [A], Q = (2) (3) / (0,5) = 12.
Déterminez dans quelle direction la réaction se déroule donné les concentrations des réactifs et des produits en utilisant Q. Selon une application du principe de Le Chatelier, la loi d'action de masse, si vous augmentez la concentration de l'un des réactifs, plus de produits va former, et si vous augmentez la concentration des produits, plus réactifs se forment. Parce que Kc> Q 20> 12 dans l'exemple de cet article, la réaction se déroule vers l'avant (vers la droite), la création de plus de produits jusqu'à Kc = Q, au moment où la réaction sera de retour à l'équilibre.