Identifier les éléments qui composent votre composé. Par exemple, lorsque vous travaillez avec de l'eau, les éléments de ce composé sont l'hydrogène et l'oxygène. Si le composé est le dioxyde de carbone, les éléments sont du carbone et de l'oxygène.
Écrivez masse atomique de chaque élément. Cette valeur est la somme des masses des électrons, des protons et des neutrons d'un atome. Vous pouvez trouver masse atomique d'un élément sur une table qui affiche ces valeurs.
Ecrire la formule chimique de votre composé. La formule de l'eau, par exemple, est H2O, et le côté de H 2 vous indique que une molécule d'eau se compose de deux atomes d'hydrogène. Parce qu'aucun numéro apparaît après le symbole de l'oxygène, O, ses valeurs par défaut de coefficient à 1. Cela signifie que la molécule d'eau contient une molécule d'oxygène.
Calculer la masse totale du composé en multipliant la masse atomique de chaque élément par l'indice de l'élément et en ajoutant les deux produits. Si votre composé est le dioxyde de carbone, dont la formule est CO2, écrire l'équation suivante:
compound_total_mass = (masse atomique de carbone nombre d'atomes de carbone dans une molécule de CO2) + (masse atomique de l'oxygène nombre d'atomes d'oxygène dans une molécule de CO2)
Après avoir branché les vraies valeurs, l'équation apparaît comme indiqué ci-dessous:
compound_total_mass = (12,01 1) + (16.00 2)
Résoudre l'équation pour obtenir 44.01 que la masse totale du composé.
Diviser la masse que l'un des éléments contribue par la masse totale du composé et multiple le résultat par 100 pour obtenir le pourcentage que l'élément contribue à la masse totale du composé. L'équation suivante démontre trouver la contribution de carbone CO2:
carbon_contribution = 12.01 / 44.01 * 100 = 27,29% de carbone
Résoudre l'équation pour obtenir 27,29 pour cent pour cent que la contribution de carbone pour la masse de CO2. Si vous préférez calculer rapport massique de l'oxygène, résoudre cette équation, où 32 ou 2 x 16.00, est la masse que l'oxygène contribue à CO2:
oxygen_contribution = 32 / 44.01 * 100 = 72,71% d'oxygène