Enregistrer les volumes et les concentrations des deux solutions de départ. Vous devez savoir combien soluté est présent avant que le mélange se produit. Par exemple, supposons qu'aucun réaction chimique intervient lors du mélange et que les solutions présentent les caractéristiques suivantes. Solution 1 contenant 50 ml de HCl 0,15 M et la solution 2 contient 120 ml de HCl 0,05 M.
Calculer le nombre de litres contenus dans les solutions 1 et 2. Convertir le volume de solution en ml aux unités de litres (L). D'après les données de l'exemple, il y a 50 ml de solution 1. Diviser 50 mL par 1000 ml pour obtenir un volume de 0,05 L. De même, le volume de la solution 2, 120 mL, 0,120 devient L.
Calculer le nombre de moles de HCl contenues dans Solutions 1 et 2. Moles peuvent être calculées en utilisant la formule suivante: = molarité taupes volume. Pour l'exemple, les taupes se HCl en solution 1 = 0,15 M 0,05 L = 0,0075 mole. Pour la solution 2, moles de HCl = 0,05 M * 0,120 = 0,006 L taupes. Additionner les deux valeurs pour obtenir le nombre total de moles. Dans cet exemple, 0,0075 + 0,006 = 0,0135 moles de HCl.
La somme des volumes de solutions à déterminer le volume final. Pour l'exemple, la solution 1 est de 0,05 L et la solution 2 est 0,120 L. Le volume final = 0,05 L + 0.120L = 0,170 L.
Calculer la molarité finale de la solution mélangée en utilisant l'équation molarité = moles / litre. Pour l'exemple, la molarité finale est 0,0135 mole / litre 0,170 = 0,079 M.