Comment calculer moles d'hydratation

Calculer la quantité d'eau dans l'échantillon en soustrayant le poids de l'échantillon avant et après qu'il a été chauffé. Par exemple, un échantillon de 1,045 grammes de cuivre (II) hydraté sulfate, CuSO4.xH2O, qui pèse 0.662 grammes après qu'il a été chauffé perdu 1,045 - 0,662 = 0,383 grammes d'eau.

Déterminer les moles d'eau chassés de l'échantillon en divisant la masse d'eau perdue par le poids moléculaire de l'eau, qui est 18.02. En reprenant l'exemple précédent, 0.383 / 18.02 = 0,0213 moles d'eau.

Calculer le nombre de moles du composé restant après que l'eau a été chassée. Elle est déterminée en divisant la masse du résidu en grammes par le poids de formule du composé, tel que déterminé par addition des poids atomiques de tous les éléments dans sa formule chimique. Dans le cas de CuSO4.xH2O, le résidu contiendra tout, sauf de l'eau, ou CuSO4. Cette formule contient un cuivre, un atome de soufre et quatre atomes d'oxygène, qui possèdent des poids atomiques de 63,55, 32,07 et 16,00, respectivement, que l'on trouve dans le tableau périodique des éléments. Le poids de la formule de CuSO4 est donc 159,62. Par conséquent, les 0.662 grammes de CuSO4- représente 0,662 / 159,62 = 0,00415 moles de CuSO4.

Dans les moles d'hydratation en divisant les moles d'eau par mole de résidu les. Dans ce cas, le composé hydraté contenait 0,0213 moles d'eau et 0.00415 moles de CuSO4. Les moles d'hydratation est donc 0,0213 / 0,00415 = 5.13.

Arrondir les moles d'hydratation à l'entier le plus proche et écrire la formule hydratée du composé. En reprenant l'exemple précédent, à 5,13 tour 5 par conséquent, la formule du sel hydraté est CuSO4.5H2O (ref 4).