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Comment trouver le pour cent de la concentration de sulfate de cuivre dans du sulfate de cuivre pentahydraté

Pentahydrate de sulfate de cuivre, exprimée en notation chimique comme CuSO4-5H2O, représente un «hydrate». Les hydrates sont constitués d'une substance ionique - un composé formé d'un métal et un ou plusieurs non-métaux - plus les molécules d'eau, où les molécules d'eau se fait à intégrer dans la structure solide du composé ionique. Cela signifie toutefois que d'un échantillon de 100 grammes de sulfate de cuivre pentahydraté ne consiste pas à 100 grammes de sulfate de cuivre. Les chimistes compenser cette expression par la masse de sulfate de cuivre en tant que pourcentage de la masse totale de l'échantillon. En termes plus simples, la concentration en pour cent en masse représente le nombre de grammes de sulfate de cuivre dans un échantillon de 100 grammes de sulfate de cuivre pentahydraté.

Choses que vous devez

  • Tableau périodique des éléments
  • Calculatrice

Instructions

    • 1

      Calculer le poids de formule de sulfate de cuivre pentahydraté, CuSO4-5H2O. Multiplier le poids atomique de chaque atome, que l'on trouve dans le tableau périodique des éléments, par le nombre d'atomes de carbone dans la formule et ensuite additionner tous les résultats. Le cuivre, par exemple, présente une masse atomique de 63.55 unités de masse atomique ou amu, et la formule contient un atome de Cu. Par conséquent, Cu = 63,55 1 = 63,55 uma. Les autres atomes de carbone dans la formule S = 32,07 sont 1 = 32.07 = 16.00 Amou-O 9 = 144.00 Amou et H = 1,01 10 = 10.10 AMU. Combinez ces chiffres pour obtenir le poids de formule: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 uma.

    • 2



      Calculer le poids de formule du sulfate de cuivre, CuSO4, sans l'eau. Dans ce cas, Cu = 63.55 1 = 63.55 = 32.07 Amou-S 1 = 32.07 Amou et O = 16.00 * 4 = 64.00 AMU. Ces valeurs totalisaient 159,62 uma.

    • 3

      Déterminer la concentration en pour cent en masse en divisant le poids de formule de CuSO4 par le poids de la formule de CuSO4-5H2O et en multipliant par 100 pour cent:



      159,62 / 249,72 * 100 = 63,92 pour cent.

      Cela signifie qu'un échantillon de 100 grammes de sulfate de cuivre pentahydraté contient 63,92 g de sulfate de cuivre. Cela signifie également que le sulfate de cuivre pentahydraté contient 100 à 63,92 = 36,08 pour cent d'eau en masse.

Conseils Avertissements

  • Beaucoup d'étudiants de chimie mener une expérience dans laquelle ils déterminent l'eau pour cent en masse dans un échantillon de sulfate de cuivre pentahydraté en chauffant l'échantillon et la mesure de la perte de masse au cours du chauffage. Voir Ressources pour plus de détails.
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