Déterminer le poids de formule du composé d'intérêt. Le poids de la formule est obtenu en additionnant le poids atomique des atomes dans la formule chimique du composé d'intérêt. Les poids atomiques des éléments se trouvent sur la table périodique des éléments. Par exemple, vous devez trouver le poids de la formule pour la rouille de fer avec la formule chimique de Fe2O3. Consulter le poids atomique du fer et de l'oxygène dans le tableau périodique. Le poids de l'atome de fer est 55,845 et le poids atomique de l'oxygène est 16,000. Ajouter le poids de chaque atome dans le composé:
2 55,845 + 3 16,000 = 111,69 + 48,00 = 159,69.
Ceci est le poids en grammes d'une mole du composé.
Autre le poids d'une mole au poids de une millimole. Sur la base dans le système métrique, une millimole est identique à une mole divisé par 1000. Par conséquent, le poids d'une millimole est égale au poids d'une mole divisé par 1000. Reprenons l'exemple:
1 mole de Fe2O3 = 159.69 grammes et
1 millimole Fe2O3 = 159.69 / 1000 = 0,1597 grammes = 159.69 milligrammes.
Calculer le nombre de milligrammes nécessaires à la réaction chimique en multipliant le nombre de millimoles d'immatriculation par le poids d'une millimole du composé. En reprenant l'exemple, supposons que vous avez besoin de 15 millimoles de rouille de fer à réagir dans une réaction chimique, trouver le nombre de milligrammes de fer rouille dont vous avez besoin. Sur la base du fait que l'une millimole de rouille de fer est égal à 159,69 mg, multiplier le nombre de millimoles par le poids d'une millimole:
(15 * 159.69) = 2,395.35 milligrammes Fe2O3 nécessaire.