Déterminer la masse de toutes les espèces chimiques dans un mélange. Si le mélange a déjà été préparé, alors cette information devrait être fourni par la personne qui l'a préparé. Si vous avez préparé le mélange vous-même, cela représente simplement les grammes de chaque substance. Par exemple, envisager une solution préparée en combinant 10 grammes de chlorure de sodium, ou de NaCl et 100 millilitres ou 100 grammes d'eau, H2O. Si un mélange a été préparé en utilisant des mesures non métriques, comme onces, convertir les mesures d'unités de grammes en utilisant un calculateur en ligne, telle que celle prévue dans les ressources.
Calculer les poids formulaires ou des poids moléculaires de tous les composants du mélange en multipliant le nombre d'atomes de chaque type dans la formule par son poids atomique correspondant trouvé dans le tableau périodique des éléments. NaCl, par exemple, contient un atome de sodium et un atome de chlore avec des poids atomiques de 22,99 et 35,45. Le poids de la formule de NaCl est donc (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. L'eau, ou H2O, contient un atome d'hydrogène et un atome d'oxygène avec des poids atomiques de 1,01 et 16,00, respectivement. Cela donne à l'eau une masse moléculaire de (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Déterminer le nombre de moles de chaque substance en divisant sa masse en grammes par sa formule ou le poids moléculaire. En reprenant l'exemple précédent, 10 grammes de NaCl représente 10 / 58,44 = 0,171 moles de NaCl et 100 grammes d'eau représente 100 / 18.02 = 5.55 moles de H2O.
Calculer le pour cent en moles de l'un des composants en divisant le nombre de moles du nombre total de moles de toutes les substances et en multipliant le résultat par 100. Dans le cas de 0.171 mole de NaCl et 5,55 mole de H2O, la fraction molaire de NaCl devient 0,171 / (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 pour cent. La fraction molaire de l'eau devient 5,55 / (5,55 + 0,171) = 97.01 pour cent.