Écrivez la formule moléculaire pour le produit chimique qui est dans votre solution. Cette formule présente les types d'atomes élémentaires dans chaque molécule de la substance chimique ainsi que la quantité de chaque type. La formule moléculaire de chlorure de calcium, par exemple, est CaCl2, montrant qu'il existe une calcium (Ca) et deux atome de chlore (Cl) atomes par molécule.
Consulter le poids atomique de chaque élément de la formule chimique sur une table périodique. Dans le cas de l'exemple, le poids atomique est de 40,08 35,453 calcium et du chlore.
Multiplier chaque poids atomique par le nombre d'atomes de l'élément dans la formule moléculaire, et ensuite additionner les produits de ces calculs. Ceci génère une valeur numérique qui représente le poids moléculaire en grammes du produit chimique - qui est, le poids en grammes d'une mole de cette substance. Pour l'exemple, vous devez calculer (1) (40.08) + (2) (35,453) = 110.98 g / mole.
Divisez la valeur de concentration de votre solution, en ppm, par 1.000. Parce qu'un gramme est égale à 1000 mg, ce convertit la concentration des unités de mg / L (l'équivalent d'ppm) de grammes par litre (g / L). Si votre solution, par exemple, avait une concentration de 800 ppm, vous diviser par 1000 pour obtenir 0,8 g / L.
Diviser la concentration de la solution, exprimée en g / L, par le poids moléculaire en grammes pour votre chimique. Ce calcul transforme la valeur de la concentration en unités de moles / L. La solution serait par exemple une concentration de 0,8 / 110,98 = 0,0072 moles / l. (Voir référence 2.)