Comment comprendre protons, neutrons et électrons

Instructions

1. Identifier le nombre de masse de l'isotope de son symbole. Par convention, les scientifiques déclarent le nombre de masse d'un isotope comme un nombre en exposant devant le symbole de l'élément, comme 235U, ou avec un trait d'union après le symbole, comme dans U-235.

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   Déterminer le nombre de protons dans le noyau de l'isotope en plaçant son numéro atomique sur la table périodique des éléments. Le tableau périodique des éléments organise en augmentant le nombre atomique. U, par exemple, représente le symbole chimique de l'uranium et qu'il possède un numéro atomique de 92. Cela signifie que tous les atomes d'uranium contiennent 92 protons dans leur noyau.

3. 
   
   

   Calculer le nombre d'électrons contenus par l'isotope en notant si son symbole comprend une charge. La notation de charge représente soit un nombre positif ou négatif, généralement écrite en exposant après le symbole chimique, tels que 235U (4+). Ceci indique que l'atome d'uranium a perdu quatre électrons. En l'absence d'une charge déterminée, l'isotope possède une charge de zéro et son nombre d'électrons est égal à son nombre de protons. Soustraire charges positives ou ajouter des charges négatives au numéro atomique si le symbole contient une charge déterminée. Le 235U (4+), par exemple, contiendrait 92 - 4 = 88 électrons.

4. Trouver le nombre de neutrons dans l'isotope en soustrayant le nombre de protons à partir du nombre de masse donné dans le symbole. Par exemple, 235U, qui contient 92 protons, contient donc 235 - 92 = 143 neutrons.