Déterminer si l'ion contient un seul élément. Si oui, trouver l'élément qui a été ionisé sur le tableau périodique. Le sodium est dans la première colonne, par exemple, tandis que le calcium est dans la seconde.
Notez le symbole d'une ou deux lettres de l'élément de la table périodique. Le symbole de sodium, par exemple, est Na, tandis que le symbole de calcium est Ca.
Déterminer combien d'électrons de l'atome a perdu ou gagné. Les éléments de la colonne 1 de la classification périodique (par exemple, sodium et potassium) vont perdre un électron lorsqu'ils réagissent, tandis que les éléments de la seconde colonne (par exemple, calcium, magnésium et strontium) seront généralement perdre deux électrons quand ils réagissent. Les éléments du groupe 17, les atomes d'halogène (fluor, chlore, brome et iode) forment presque toujours des ions qui ont acquis un électron unique. Soufre et l'oxygène peuvent former des ions avec un -2 accusation. Éléments dans le milieu de la table - les métaux dits en transition - peuvent perdre un nombre variable d'électrons. Le nombre d'électrons de la transition atome de métal a perdu sera spécifié en utilisant les chiffres romains après son nom. Fer (III), par exemple, a perdu trois électrons, tandis que le fer (II) a perdu deux.
Écrire un signe négatif en exposant, suivi par le nombre d'électrons de l'atome a gagné ou écrire un signe positif en exposant, suivi par le nombre d'électrons qu'il a perdus.
Exemple: L'ion calcium sera écrit sous la forme de Ca + 2 (avec la 2 en exposant).
Déterminer si l'ion contient plus d'un élément (par exemple, l'ion sulfate). Si oui, cherchez son nom dans le tableau dans la section Ressources ci-dessous. Chaque nom comporte un symbole qui lui correspond. Sulfate, par exemple, SO4 -2 est (à l'-2 en exposant et le 4 en indice, puisqu'il y a 4 atomes d'oxygène).