Noter le poids de l'échantillon. Si le poids de l'échantillon est fourni, alors l'écrire. Si elle est pas fourni, puis peser l'échantillon sur l'échelle du gramme. Par exemple, vous pouvez constater que l'échantillon d'aluminium pèse 6.00 grammes.
Trouver l'élément du tableau périodique et déterminer sa masse molaire. La masse molaire est le nombre de grammes par mole. Par exemple, la masse molaire de l'aluminium est 26,982 g / mol.
Mémorisez le numéro de Avagadro. Le numéro de Avagadro représente le nombre d'atomes dans une mole. Ce nombre est 6.022 X 10 ^ 23.
Mettre en place les proportions pour la conversion de la masse de l'échantillon, le nombre d'atomes de carbone dans l'échantillon. Dans le premier rapport, mis 6.00 grammes dans le numérateur et 1 dans le dénominateur. Dans le deuxième rapport, mettre 1 mole dans le numérateur et 26.982 grammes dans le dénominateur. Dans le troisième rapport, mis 6,022 x 10 ^ 23 atomes dans le numérateur et 1 mole dans le dénominateur.
Rayez les unités dans les rapports qui sont les mêmes. Par exemple, vous pouvez traverser les unités grammes et les taupes, car ils apparaissent tous les deux dans le numérateur et le dénominateur de deux des ratios. Cela vous laisse avec l'unité que vous voulez, atomes.
Multiplier les ratios. Vous devriez recevoir une réponse de 1,33 x 10 ^ 23 atomes.