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Comment calculer le nombre d'atomes dans un échantillon

Un atome est une particule qui est composé de protons, de neutrons et d'électrons. Les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau, qui est au centre de l'atome, tandis que les électrons se trouvent dans le nuage d'électrons, qui est à l'extérieur du noyau. Les protons ont une charge positive, les neutrons sont neutres et les électrons ont une charge négative. La compréhension de la structure de l'atome est important parce que les atomes composent les éléments de la classification périodique des éléments. Lorsque vous travaillez avec un échantillon d'un élément ou composé, vous pouvez utiliser les conversions d'unités pour déterminer le nombre d'atomes dans l'échantillon.

Choses que vous devez

  • Tableau périodique
  • Échelle Gram
  • Calculatrice

Instructions

  1. Noter le poids de l'échantillon. Si le poids de l'échantillon est fourni, alors l'écrire. Si elle est pas fourni, puis peser l'échantillon sur l'échelle du gramme. Par exemple, vous pouvez constater que l'échantillon d'aluminium pèse 6.00 grammes.




  2. Trouver l'élément du tableau périodique et déterminer sa masse molaire. La masse molaire est le nombre de grammes par mole. Par exemple, la masse molaire de l'aluminium est 26,982 g / mol.

  3. Mémorisez le numéro de Avagadro. Le numéro de Avagadro représente le nombre d'atomes dans une mole. Ce nombre est 6.022 X 10 ^ 23.

  4. Mettre en place les proportions pour la conversion de la masse de l'échantillon, le nombre d'atomes de carbone dans l'échantillon. Dans le premier rapport, mis 6.00 grammes dans le numérateur et 1 dans le dénominateur. Dans le deuxième rapport, mettre 1 mole dans le numérateur et 26.982 grammes dans le dénominateur. Dans le troisième rapport, mis 6,022 x 10 ^ 23 atomes dans le numérateur et 1 mole dans le dénominateur.



  5. Rayez les unités dans les rapports qui sont les mêmes. Par exemple, vous pouvez traverser les unités grammes et les taupes, car ils apparaissent tous les deux dans le numérateur et le dénominateur de deux des ratios. Cela vous laisse avec l'unité que vous voulez, atomes.

  6. Multiplier les ratios. Vous devriez recevoir une réponse de 1,33 x 10 ^ 23 atomes.

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