Dessinez la structure de Lewis-point de la molécule à l'étude. Cela implique généralement la détermination du nombre d'électrons de valence qui occupent le coquille cantonnière pour chaque atome dans le molécule- établir une liaison, qui représente les deux électrons, entre les atomes centraux et tous les autres atome- puis en ajoutant des doubles liaisons comme nécessaires pour veiller à ce que chaque atome possède ou d'actions d'un total de huit électrons. Dans le tétrachlorure de carbone, ou CCl4, par exemple, représente l'atome de carbone central et apporte quatre électrons, car il occupe groupe 4A dans la table- périodique chacun des atomes de chlore apporte sept électrons car il occupe groupe 7A. L'agencement qui donne à chaque atome de la molécule huit électrons comporte une liaison simple entre le carbone et chacun des atomes de chlore, et chaque atome de chlore contient un six électrons non liants supplémentaires.
Compter le nombre de domaines d'électrons de l'atome central dans la molécule en notant le nombre d'électrons non appariés et des liaisons sur l'atome central. Notez que une liaison simple, double ou triple comptent chacun comme un domaine d'électrons. Une paire d'électrons non liants seul compte également comme un domaine d'électrons. L'exemple de tétrachlorure de carbone provenant de l'étape 1 est constitué de quatre liaisons simples à des atomes de chlore et zéro paires d'électrons célibataires, donc il contient un total de quatre domaines d'électrons.
Déterminer l'hybridation de l'atome en corrélant le nombre de domaines d'électrons déterminées à l'étape 2 le schéma d'hybridation appropriée. Les cinq principaux hybrides sont sp, SP2, SP3, sp3d et sp3d2, qui correspondent à deux, trois, quatre, cinq et six domaines d'électrons, respectivement. Le tétrachlorure de carbone, avec quatre domaines d'électrons, présente un schéma sp3 d'hybridation. Cela signifie que l'atome central contient un total de quatre orbitales hybrides formées par une combinaison de type orbital et de trois orbitales de type p.