Comment calculer les pourcentages de diffusion et osmose

L'expérience

1. Couper quatre 30 cm de longueur de tube de dialyse. Faire un nœud à une extrémité de chaque longueur, formant quatre sacs. Faire tremper les sacs dans l'eau distillée pendant cinq minutes.

2. Calculer le poids moléculaire du soluté. Vous pouvez utiliser le sucre de table commun, le saccharose. La formule chimique est la suivante: C12H22O11. Le poids moléculaire est calculé en multipliant le poids de chaque atome par la quantité de chaque atome dans la molécule. Obtenir les poids atomiques de la table périodique. Carbon, C, pèse 12.01- hydrogène, H, pèse 1,01 oxygène, O, pèse 16.00. Dans le saccharose, la masse de carbone est 12.01 x 12 = 144,12. La masse de l'hydrogène est de 1,01 x 22 = 22,22. La masse d'oxygène est 16,00 x 11 = 176. Ainsi, le poids moléculaire est de saccharose 144,12 + 22,22 + 176 = 342,3.

3. 
   
   
   
   

   Faire les solutions. Pour cette expérience, rendre les solutions suivantes, où M = molarité: 1,0 M de saccharose, 0,5 M de saccharose et 0,2 M de saccharose. Une solution 1,0 M est le poids moléculaire du soluté dissous dans 1 litre de solvant. Ainsi, une solution 1,0 M de saccharose serait 342,3 grammes de saccharose dissous dans de l'eau distillée 1 litre. Ici, utiliser 200 ml d'eau à la place. Donc, pour rendre la solution 1 M dissoudre 342,3 grammes / 1L x 0,2 L d'eau = 68,46 grammes de saccharose. Ajouter le saccharose dans un bêcher et remplir avec de l'eau distillée jusqu'à ce que la solution totale est de 200 ml. Mélanger.

4. Répétez l'étape 3 pour chacune des solutions restantes. Pour faire une solution à 0,5 M: 0,5 x 342,3 grammes / 1L x 0,2 L = 34,23 grammes de sucre remplie pour faire une solution de 200 ml. Pour faire une solution à 0,2 M: 0,2 x 342,3 grammes / 1L x O.2 L = 13,69 grammes de sucre remplie pour faire une solution de 200 ml.

5. Remplissez les sacs de dialyse 2/3 avec les solutions. Ajouter 1 solution par sac: 1 avec 1 M solution, sac 2 avec une solution 0,5 M, sac 3 avec 0,2 M solution et sac 4 avec de l'eau distillée. Attachez l'autre extrémité du sac, laissant beaucoup de place pour l'expansion. Rincez chaque sac avec de l'eau distillée et séchez. Peser chaque sac. Enregistrer les poids.

6. Remplissez quatre béchers 2/3 avec de l'eau distillée. Placez chaque sac dans sa propre bêcher et étiqueter le bécher avec le numéro du sac. Laisser reposer pendant 30 minutes. Retirez chaque sac, sécher soigneusement et peser. Noter le poids de chaque sac.

Le calcul des pourcentages

1. 
   
   

   Soustraire le poids final de chaque sac de la masse initiale de chaque sac. Multipliez fois 100 et diviser le total par la masse initiale. Ceci est la variation en pourcentage de la masse. A noter que dans le sac 4, il n'y a pas de changement de masse. Osmose n'a pas eu lieu.

2. Faites un graphique avec molarité sur un axe et percntage changement sur les autres. Notez la tendance. Sacs de 1 à 3 sont hypertonique à la solution. Le plus concentré la solution, plus l'eau déplacée par osmose dans le sac, et donc plus l'augmentation de poids.

3. Recommencer l'expérience, le remplissage des sacs à l'eau distillée et les béchers avec des solutions de sucre. Calculer le pourcentage de variation et le graphique. Dans ce cas, l'eau dans les sacs sont hypotonique aux solutions dans les béchers. L'eau ainsi proposé par osmose hors du sac et dans la solution. Vous pouvez utiliser tout soluté qui se dissout dans l'eau. Tentez l'expérience avec le sel de table.