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Comment calculer h3o et oh

Quand vous décrivez comment acide ou basique est une solution, vous décrivez la concentration de deux de ses ions. Le premier, hydronium (H3O +), alors que les formes d'un ion hydrogène de l'eau ou un soluté se fixe à une molécule d'eau. Le deuxième, l'hydroxyde (OH-), des formes quand un soluté se dissocie en hydroxyde ou quand une molécule d'eau perd un ion d'hydrogène. Le pH de la solution A décrit à la fois la hydronium et la concentration de l'hydroxyde en utilisant une échelle logarithmique.

Instructions

  1. Multiplier le pH de la solution par -1. Par exemple, imaginez une solution avec un pH de 3,3 à -3,3 x -1 = -3.3.

  2. Élever à la puissance 10 du résultat - 10 ^ = -3,3 ,00050118723, soit environ 5 x 10 ^ -4. Ceci est la concentration d'ions hydronium, mesurée en moles par litre.

  3. Soustraire 14 du pH 3.3 - - 14 = -10,7.

  4. Augmentation de 10 pour le résultat - 10 ^ -10,7 = 1,995 x 10 ^ -11, soit environ 2,0 x 10 ^ -11. Ceci est la concentration de l'hydroxyde dans la solution, mesurée en moles par litre.

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