Mesurer une quantité spécifique d'éthanol dans un bécher. Par exemple, verser 10 ml d'éthanol dans un bécher.
Calculer le nombre de grammes d'éthanol en une quantité mesurée à l'aide de la densité connue de l'éthanol. La Fiche de Données de Sécurité pour l'éthanol rapporte la densité accepté de l'éthanol comme 0,790 g / cm ^ 3. La densité est exprimée en masse par volume, et une centimètre cube est égal à 1 millilitre. Par conséquent, la quantité d'éthanol, en grammes, peut être déterminé en multipliant le volume d'éthanol par sa densité.
10 ml * 0,790 g / cm ^ 3 = 79,0 g d'éthanol
Déterminer la masse molaire de l'éthanol. La masse molaire est la somme des masses molaires de chaque individu atome de la molécule d'éthanol, qui est composé de 2 carbone, un atome d'hydrogène et 6 1 atome d'oxygène. La masse molaire de l'éthanol est ensuite calculé en tant que 46 g / mol.
Divisez la quantité, en grammes, par la masse molaire de calculer le nombre de moles de l'éthanol.
79 g / 46 g / mole à 1,7 mole de = éthanol
Ajouter de l'eau à l'éthanol et mesurer le volume de la solution résultante. Pour l'exemple, l'eau et l'éthanol se combinent pour former une solution avec un volume de 250 mL.
Multipliez par le facteur de conversion pour millilitres à litres. La solution contient 1,7 moles par exemple d'éthanol dans 250 ml de solution. Molarité est exprimée en moles par litre et il y a 1000 ml à 1 L par conséquent, il y a 1,7 moles par 0,25 L.
(1,7 mol / 250 ml) * (1 L / 1000 ml) = 1,7 mol / L 0,25
Déterminer la molarité en termes de moles par litre. L'étape précédente a identifié 1,7 moles d'éthanol par 0,25 litres de solution. Mise en place d'un rapport et la résolution pour le nombre inconnu de moles identifie 4,8 moles d'éthanol par 1 litre de solution. Il en résulte une molarité de 4,8 mol / L ou 4,8 M.
0.25mol / L = 0,25 x mol / 1 L
x = 4,8 mol