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Comment calculer la pression totale dans un conteneur

Vous pouvez calculer la pression totale d'une quantité donnée de gaz présente dans un récipient en utilisant la loi des gaz parfaits. Parce que les gaz, contrairement solides et des liquides, ne disposent ni de forme fixe ni volume fixe, vous pouvez considérer que le volume d'un gaz est égal au volume donné ou calculé du conteneur. Les contenants de gaz ne devraient pas avoir de trous et doivent rester hermétiquement bouché pour empêcher le gaz de se diffuser à travers les trous. En unités SI standard, la pression est mesurée en Pascal (Pa). Cependant, vous pouvez utiliser d'autres unités communes, y compris l'atmosphère (atm).

Choses que vous devez

  • Calculatrice

Instructions

  1. Définissez les paramètres dont vous aurez besoin. La loi des gaz parfaits, vous utiliserez les Etats que la pression totale (P) dans l'atmosphère est égal au nombre de moles de gaz (n) en moles fois constante molaire des gaz (R) dans des atmosphères de litres par mole par Kelvin fois la température (T) Kelvin divisé par le volume (V) en litres. Par conséquent, vous aurez besoin de quatre paramètres: "n", "R", "T", et "V".




  2. Calculer le nombre de moles. Certains problèmes de chimie nécessitant le calcul de la pression totale d'un gaz dans un conteneur vous aurez besoin pour calculer le nombre de moles d'abord. Si vous avez besoin de calculer le nombre de moles, puis continuer avec cette étape, sinon, passez à l'étape suivante. Si vous connaissez la masse du gaz, diviser par la masse molaire d'une calculatrice et le résultat est "n". Si vous connaissez le nombre de molécules, le diviser par le nombre d'Avogadro sur une calculatrice et le résultat est "n". Si vous connaissez le volume du gaz à température et pression normales (STP), le diviser par le volume molaire à STP sur une calculatrice et le résultat est "n".



  3. Calculer le volume du gaz. Certains problèmes de chimie nécessitant le calcul de la pression totale d'un gaz dans un conteneur vous aurez besoin pour calculer le volume du premier gaz. Si vous avez besoin de calculer le volume de gaz, ce qui est équivalent au volume du récipient, puis continuer avec cette étape, sinon, passez à l'étape suivante. Si le récipient est un cylindre et vous savez le rayon en mètres et la hauteur en mètres, calculer 3,1 fois le rayon au carré fois la hauteur sur une calculatrice et le résultat est "V" en mètres cubes. Puis, multiplier le résultat par 1000 sur votre Calcul de surface vous obtiendrez le résultat en litres. Si le conteneur est une sphère et vous savez le rayon en mètres, calcul 1,3 fois à 3,1 fois le rayon cubes sur votre calculatrice. Le résultat est le volume du gaz dans mètres cubes. Pour convertir le résultat en litres, multiplier le résultat par 1000 sur votre calculatrice. Si le conteneur est un rectangle et vous connaissez la longueur, la largeur et la hauteur en mètres, calculer les temps de longueur la largeur fois la hauteur sur votre calculatrice. Le résultat est le volume de gaz en mètres cubes. Pour convertir le résultat en litres, multiplier le résultat par 1000 sur votre calculatrice.

  4. Effectuer le calcul. Calculer "n" fois 0.082058 temps "T" divisé par "V" à l'aide d'une calculatrice pour obtenir "P" dans des atmosphères. La valeur de "P" est la pression totale du gaz dans le récipient.

Conseils Avertissements

  • Convertisseurs de pression utiles comprennent:
  • 1 pascal (Pa) est égal à 1 N * m-2 est égal à 1 kg * m-1 * s-2
  • 1 atmosphère (atm) est égale à 1,01325 * 105 Pa
  • 1 atmosphère (atm) est égal à 760 torr
  • 1 bar équivaut à 105 Pa
  • La valeur de la constante molaire des gaz (R) est 0,082058 atm L mol-1 K-1.
  • Température équivalence en Kelvin (T) de Celsius t degré est T = 273 + t
  • Nombre de moles d'un gaz est le rapport de masse donnée, divisée par la masse moléculaire du gaz
  • A température standard: 0 ° C = 273,15 K
  • Volume standard de 1 mole d'un gaz parfait à STP égale 22,4 litres
  • La loi des gaz parfaits est utilisé pour résoudre des problèmes en ce qui concerne uniquement les gaz d'une substance, à savoir, gaz purs. Lorsque plusieurs substances sont mélangées dans un récipient, en utilisant la loi des gaz parfaits pour déterminer la pression de chacune des substances, la pression partielle, puis d'utiliser la loi de Dalton, de pressions partielles pour déterminer la pression totale du mélange dans le récipient. La loi de Dalton des pressions partielles indique que la pression totale exercée sur un conteneur de plusieurs gaz différents égal à la somme des pressions exercées sur le récipient par chaque gaz.
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