Comment trouver la pression d'un gaz en utilisant la température et la densité

Instructions

1. Convertir la valeur température donnée (T) à Kelvin. Degrés Celsius peut être converti en Kelvin en ajoutant 273 à la température en degrés Celsius.

2. 
   
   
   
   

   Convertir la valeur de densité donnée (D) de grammes par litre.

3. Déterminer la masse molaire (M) du gaz par l'addition des masses individuelles des atomes, qui se trouvent sur la table périodique, dans la formule chimique. Par exemple, le dioxyde de carbone aurait une masse molaire de 12,0 grammes de carbone et 16,0 g de chacun des deux atomes d'oxygène pour une masse molaire totale de 44,0 grammes par mole.

4. Déterminer l'unité de la pression que vous souhaitez calculer. L'unité de pression calculée sera déterminée par la valeur utilisée pour la constante des gaz parfaits (R) dans l'équation des gaz parfaits. La constante des gaz parfaits en unités de atmosphères de pression est 0,0821. La constante des gaz parfaits en unités de kilopascals est 8.314. La constante des gaz parfaits en unités de millimètres de mercure est de 62,4.

5. 
   
   

   Remplacez les valeurs de densité (D), masse molaire (M), la température (T) et constante des gaz parfaits (R) à l'équation des gaz parfaits: "P = TDR / M."

6. Calculez votre valeur à la pression en multipliant la température (T), la densité (D) et la constante des gaz parfaits (R) et en divisant par masse molaire du gaz (M).