Les ingénieurs chimistes décrivent les concentrations des solutions en termes de molarité. Ceci décrit, au lieu de la masse de soluté existant par unité de volume, la quantité de soluté en moles par unité de volume. Ceci est plus utile lorsque vous devez calculer les volumes de solutions nécessaires pour réagir avec un autre. Une centaine de centimètres cubes d'une solution molaire d'hydroxyde (1M) de sodium, par exemple, vont neutraliser complètement 100 ml d'une solution d'acide chlorhydrique 1M.