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Comment convertir le volume d'air à la pression

Selon la loi de gaz de Boyle, la pression et le volume de gaz sont inversement proportionnelles à une masse fixe. Réduire de moitié le volume de gaz, par exemple, double la pression du gaz si les autres conditions sont constantes. Le physicien Robert Boyle a publié la première relation en 1662 après la mesure de l'expansion de gaz à travers un tube de verre en forme de J. Pour calculer un volume de la pression d'air de gaz, vous devez également connaître les autres facteurs dans la loi des gaz parfaits. Ces facteurs comprennent la température du gaz et le nombre de molécules qui la composent.

Instructions

  1. Diviser le nombre de moles de gaz par le volume du gaz, mesurée en mètres cubes. Si le gaz contient, par exemple, à 200 moles de gaz, et il faut jusqu'à 10 mètres cubes - 200/10 = 20.

  2. Multiplier la réponse par la température du gaz, mesurée en degrés Kelvin. Si le gaz est à, par exemple, 250 Kelvin - 20 x 250 = 5000.

  3. Multiplier la réponse par la constante universelle des gaz, qui est 8.3145 joules par mole Kelvin - 5000 x 8,3145 = 41,572.5, soit environ 41.500. Ceci est la pression du gaz, mesurée en Pascals.

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