Comment calculer la chimie grammes à litres

Diviser le nombre de grammes dans le gaz en masse par rapport à la formule de gaz pour calculer le nombre de moles de molécules en elle. Si vous calculer le volume Of- par exemple, 22 g de dioxyde de carbone, qui a une masse relative de formule 44:

22/44 = 0,5 moles d'atomes.

Divisez la température du gaz par la température standard, qui est 273,15 Kelvin. Si le gaz a une température, par exemple, de 300K:

300 / 273,15 = 1.098.

Divisez la pression normale, qui est de 101,3 kilopascals, par la pression du gaz. Si le gaz a une pression, par exemple, de 160 kPa:

101,3 / 160 = 0,633

Multipliez ensemble les réponses des 3 étapes précédentes:

0,5 x 1,098 x 0,633 = 0,348.

Multipliez cette réponse de 22,4, ce qui est le nombre de litres qu'une mole de gaz prend à température et pression standard:

0,348 x 22,4 = environ 7,8. Ceci est le nombre de litres de gaz.