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Comment trouver la concentration lorsque vous êtes donné le pH

Les scientifiques utilisent pour mesurer le pH acide ou basique de l'eau est. Une faible valeur de pH signifie eau est acide et une valeur élevée signifie qu'il est simple (parfois appelé alcaline). Dans l'eau acide, il existe une concentration accrue en atomes d'hydrogène chargés positivement (H +). Cette concentration détermine la valeur du pH. En particulier, le pH est égal au logarithme en base 10 de la concentration en H +, multiplié par -1. Si vous connaissez le pH d'une solution d'eau, vous pouvez utiliser cette formule dans le sens inverse pour calculer la concentration de H + dans cette solution.

Choses que vous devez

  • Calculatrice avec fonction anti-journal

Instructions




  1. Entrez dans le calculateur de la valeur de pH pour laquelle vous avez l'intention de calculer la concentration de H +. Par exemple, si le pH de votre solution est 5, entrez 5 dans la calculatrice. des valeurs de pH sera presque toujours entre 0 et 14, de sorte que votre nombre devrait être dans cette gamme.

  2. Multiplier la valeur vous venez d'entrer par -1. Ceci est la première étape vers le calcul de la concentration de H + dans la solution, basée sur l'équation pH = (-1) log [H +], où "log" est l'abréviation de logarithme en base 10 et les crochets autour de H + reposer "concentration ». Multipliant le pH de -1 met cette équation sous la forme log [H +] = - pH. Dans l'exemple, vous devez multiplier par 5 pour obtenir -1 -5.



  3. Prenez la base antilogarithme 10 (ou "anti-log") de la valeur que vous venez de calculer. Vous pouvez prendre l'anti-log en utilisant le 10 ^ x clé sur la calculatrice. En faisant cela, vous modifiez l'équation de pH dans le formulaire anti-log (log [H +]) = anti-log (- pH). Les deux opérations inverses (anti-journal et) sur la gauche; côté se neutralisent mutuellement, laissant [H +] = anti-log (- pH). Ainsi, la valeur de calculer dans cette étape est la concentration de H + dans la solution. Les unités de cette concentration sont molarité, ou moles de H + par litre de solution. L'exemple avec un pH de 5 aurait donc une concentration en H + égale à anti-log (-5) qui est égale à 0,00001 mole / litre. (propriétés d'anti-journaux de ref 3)

Conseils Avertissements

  • Certains scientifiques préfèrent utiliser le H3O + au lieu de H + formule, pour montrer que l'atome d'hydrogène positif combine généralement avec une molécule d'eau neutre (H2O) pour former H3O +, connu comme l'ion hydronium.
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