Comment dessiner des diagrammes de niveau d'énergie

Instructions

1. 
   
   
   
   

   Dessinez un schéma qui illustre l'ordre de remplissage des orbitales selon le principe Aufbau. Le tableau répertorie les orbitales disponibles pour chacun des niveaux d'énergie à partir de 1. Ecrire les légèrement espacées. La première ligne serait la liste des orbitale 1s et les prochaines orbitales sont les 2s et 2p. Le s orbital a un seul orbitale d'accepter les électrons, tandis que les orbitales p ont trois orbitales distinctes qui seront chacune accepter deux électrons. Les orbitales s remplissent d'abord comme ils sont les orbitales d'énergie les plus bas, puis les orbitales p remplissent.

2. Dessiner un diagramme qui montre le noyau de l'atome à l'axe de l'énergie lors du noyau représentant zéro. Comme les hausses de l'énergie, la première orbitale placé sur le diagramme est pour les électrons 1s. Lorsque vous vous déplacez dans l'énergie, la prochaine orbitale est pour les électrons 2s. Légèrement plus élevé de l'énergie sont les orbitales 2p. La prochaine orbitale placé sur le diagramme d'énergie est pour les 3s électrons, suivis par les trois orbitales 3p et puis un peu plus élevés sur l'échelle de l'énergie sont les cinq orbitales 3d. Le niveau d'énergie orbitale 4s est légèrement en dessous du niveau des électrons 3d de l'énergie. Les électrons remplissent les 4s pour ensuite 3d puis 4p. Cette commande se poursuit à travers les éléments. Selon le principe Aufbau l'ordre de remplissage et donc de l'ordre de niveaux d'énergie des électrons est comme suit: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4F, 5d, 6p, 7s et ainsi de suite.

3. 
   
   

   Placez les électrons de l'élément de préoccupation dans les orbitales commençant par l'énergie moins cher. Deux électrons peuvent occuper chaque orbitale. Le orbitale s est titulaire de deux électrons, les orbitales p détiennent six électrons, les orbitales d détiennent 10 électrons et les orbitales f détiennent 14 électrons. A des niveaux d'énergie qui incluent plus d'une orbitale, suivez la règle de Hund, qui stipule que chacun remplit orbitales avec un électron jusqu'à ce que toutes les orbitales ont un électron et l'électron prochaine double dans la première orbitale et continue de cette manière jusqu'à ce que deux électrons occupent chaque orbital. Une fois que vous remplissez ce niveau d'énergie, placez l'électron prochaine dans la prochaine énergie la plus basse orbitale.