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Comment comprendre le pourcentage ionique fois que vous obtenez la différence d'électronégativité

En liaison ionique entre les atomes, un atome prend un électron de l'autre et devient négatif, tandis que son partenaire devient positive. Les deux atomes sont ensuite maintenues ensemble par leurs charges opposées. En revanche, avec une liaison covalente deux des atomes partagent une paire d'électrons. Toutefois, si un atome a une plus grande traction sur ces électrons - une propriété connue sous le nom electronegativity-- il deviendra partiellement négative et le lien est dit être partie ionique. Vous pouvez calculer le pourcentage de caractère ionique d'une obligation en tenant compte de la différence entre les valeurs d'électronégativité des deux atomes de chaque côté.

Choses que vous devez

  • Tableau des valeurs des éléments de
  • Calculatrice

Instructions

  1. Consulter les valeurs d'électronégativité pour les éléments qui ont les deux atomes adjacents partageant le lien. Vous pouvez généralement trouver des valeurs de électronégativité sur des tables ou des tableaux donnés dans les manuels classiques de chimie et de livres de référence périodiques. Par exemple, si vous songiez à l'acide bromhydrique composé (HBr), vous souhaitez rechercher la valeur d'électronégativité de l'hydrogène (H est de 2,1) et le brome (Br est de 2,8).

  2. Soustraire la valeur d'électronégativité inférieure de la plus élevée de trouver la différence entre les deux. Dans le cas de HBr, la différence est de 2,8 - 2,1 = 0,7.




  3. Calculer le caractère ionique de la liaison entre les deux atomes selon la formule suivante: 1 - e ^ [(- 0,25) (X ^ 2)], où «X» est la différence d'électronégativité que vous venez de trouver. Le terme "e" dans cette équation est une constante mathématique connu comme le nombre d'Euler et la plupart des calculatrices scientifiques comprendra cette fonction. Dans l'exemple de HBr, le calcul serait le suivant:

    1 - e ^ [(- 0,25) (0,7 ^ 2)]

    = 1 - e ^ (- 0,1225)



    = 1 - 0,88

    = 0,12

  4. Multipliez valeur vous calculé par 100 pour obtenir le pourcentage de caractère ionique de la liaison. Le pourcentage de caractère ionique de la liaison entre les deux atomes de HBr est 100 x 0,12 = 12 pour cent.

Conseils Avertissements

  • Électronégativité des éléments augmente monter et à droite dans le tableau périodique, avec du fluor ayant la valeur la plus élevée.
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