Déterminer combien titrant (le produit chimique vous a ajouté à l'analyte pendant le titrage) vous permet d'atteindre le point d'équivalence. Si il ya plusieurs points d'équivalence sur le graphique, choisissez la première --- le plus proche de la gauche du graphique. Si vous travaillez sur un problème de travail qui vous donne une courbe de titrage pour une expérience que vous ne remplissiez pas, le volume de titrant ajoutée est sur l'axe des x. Trouver la valeur de x au point d'équivalence, et vous avez le volume de titrant utilisé pour y arriver.
Multipliez le volume de titrant vous avez utilisé par sa concentration. Si vous avez effectué une expérience en laboratoire, vous devriez avoir compris la concentration de votre titrant avant de faire le titrage. Alternativement, si vous travaillez sur un problème de travail, le problème devrait vous donner la concentration du titrant à utiliser dans vos calculs. Rappelez-vous de modifier le volume de millilitres à litres.
Par exemple, si le volume de titrant ajoutée est de 200 ml et sa concentration était de 0,1 molaire, de vous changer millilitres à litres en divisant par 1000. Par conséquent, 100 ml / 1000 ml / L = 0,1 L. Ensuite, multiplier la molarité par le volume, comme suit: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mole. Cela vous donne la quantité de titrant chimique ajouté pour atteindre le premier point d'équivalence.
Déterminer le nombre de moles d'analyte présente à l'origine. Ceci est égal au nombre de moles de réactif nécessaires pour atteindre le premier point d'équivalence --- le même nombre que vous venez de calculer à l'étape 2. Par exemple, si vous avez ajouté 0,01 mole de réactif pour atteindre le premier point d'équivalence, vous savez qu'il étaient de 0,01 moles d'analyte présent.
Diviser le nombre de moles d'analyte présent par le volume d'origine de l'analyte.
Par exemple, si le volume d'origine de l'analyte était de 500 ml, 1000 ml de diviser par p L à 0,5 L. Diviser obtenir 0,01 mole d'analyte par 0,5 L pour obtenir 0,02 mole par litre. Ceci est la concentration ou la molarité.