Les chimistes utilisent des constantes d'équilibre Keq, ou des valeurs, pour exprimer si un réactions chimiques réversibles favorise la formation de produits ou réactifs. Acide acétique, CH3COOH ou, par exemple, subit une réaction partielle avec de l'eau selon la CH3COOH + H2O <---> CH3COO- + H3O +. Une constante d'équilibre supérieure que l'on peut indiquer que la plupart des molécules de l'acide acétique pour convertir CH3COO-. Une constante d'équilibre inférieure que l'on peut indiquer que la plupart des molécules de l'acide acétique reste intact. Lorsque spécifiquement appliquée aux acides, les chimistes se réfèrent à l'équilibre constantes que les constantes de dissociation acide, ou des valeurs Ka. Ces chiffres sont généralement très petites. La valeur de l'acide acétique, par exemple, est 0,000018, ou 1,8 x 10 ^ -5. Par conséquent, les chimistes expriment parfois ces quantités comme des valeurs de pKa, où pKa = -log Ka. Dans ce cas, le pKa de l'acide acétique devient pKa = -log (0,000018) = 4,74.